Nano-Wolframoxid ist ein pulvermetallurgischer Rohstoff zur Herstellung von Hartlegierungen und Wolframprodukten. Durch Pulvermetallurgie werden Hartmetalllegierungen aus Wolframcarbid, superharte Formen, Wolframstäbe, Wolframdrähte usw. hergestellt. Es kann auch für Röntgenschirme und feuerfeste Stoffe sowie als Farbstoffe und analytische Reagenzien für Keramik verwendet werden.

Die Farbe von Nano-Wolframoxid, im W-O-System gibt es Wolframoxide wie WO3, WO 2,9, WO 2,72 und WO2. WO3 (gelb) – WO 2,90 (blau) – WO 2,72, (lila) – WO2 (braun) – W (grau schwarz). Das heißt, Wolfram hat vier stabile Oxide: gelbes Oxid (WO3), blaues Oxid (WO2,90), violettes Oxid (WO2,72) und braunes Oxid (WO2).

Blaues Wolframoxid rBezieht sich auf eine Reihe nichtstöchiometrischer Wolframoxide. Die chemische Formel wird als WOx ausgedrückt, hauptsächlich WO2,9. Blaues Wolframoxid wird zur Herstellung von Wolframpulver, dotiertem Wolframpulver, Wolframstäben und Hartlegierungen, Anti-Ultraviolett, Photokatalyse usw. verwendet. Blaues Wolframoxid ändert seine Farbe, wenn es Licht ausgesetzt wird, und wird hellblau. Wenn es in einen schwarzen, undurchsichtigen Beutel umgepackt wird, erhält es wieder seine ursprüngliche Farbe.

Nano-Wolframtrioxid (gelbes Wolframoxid, WO3) ist ein ZitronengelbPulver mit einer Dichte von 7,2–7,4 g/cm3, einem Schmelzpunkt von etwa 1470 °C, einem Siedepunkt zwischen 1700–2000 °C und einer deutlichen Sublimation über 800 °C. Die Bildungswärme von Wolframtrioxid beträgt 202,8 cal/mol. Wolframanhydrid ist in Wasser schwer löslich (0,2 g/l) und in allen anorganischen Säuren außer Flusssäure unlöslich. Wolframsäure ist in Natronlauge (NaOH oder KOH) und Ammoniakwasser leicht löslich und bildet Wolframate [NaWO4, K2WO4 und (NH4)2WO4]. Wolframtrioxid löst sich langsam in Ammoniaklösung und löst sich langsamer auf, wenn es auf hohe Temperaturen erhitzt wird. Wolframtrioxid lässt sich leicht durch verschiedene Reduktionsmittel reduzieren. Bei Raumtemperatur kann bereits eine kleine Menge organischer Substanz es reduzieren und seine Farbe verändern. Aber wenn es an der Luft erhitzt wird, nimmt es wieder seine ursprüngliche Farbe an. Bei 700–900 °C kann Wolframtrioxid durch Wasserstoff, Kohlenmonoxid und Kohlenstoff leicht zu metallischem Wolfram reduziert werden.

Nano-Wolframdioxid ist einebraune Schokolade-artiges, feuchtigkeitsempfindliches Pulver. Beim Erhitzen ändert sich die Farbe von hell nach dunkel, geht in dunkles Orange über und nimmt nach dem Abkühlen wieder die ursprüngliche Farbe an. Die Dichte beträgt 10,9 bis 11,1 g/cm3, der Siedepunkt liegt bei etwa 1700 °C, die Erzeugungswärme beträgt 134 kcal/mol und Wasserstoff reduziert Wolframtrioxid bei 575 bis 600 °C zu Wolframdioxid. Wolframdioxid ist in Wasser, alkalischer Lösung, Salzsäure und verdünnter Schwefelsäure unlöslich. Salpetersäure kann Wolframdioxid zu hochvalenten Oxiden oxidieren. Wolframdioxid wird an der Luft schnell zu Wolframtrioxid oxidiert und verwandelt sich in blaues Oxid, wenn es in Stickstoffoxid auf 500 °C erhitzt wird. Bei 1020 °C kann Wolframdioxid durch Kohlenstoff zu metallischem Wolfram reduziert werden. Wenn Wolframtrioxid mit Wasserstoff oder Kohlenmonoxid bei 250–300 °C reduziert wird oder wenn Wolframtrioxid im Vakuum auf 200–250 °C erhitzt wird, entsteht pulverförmiges violettes Wolframoxid (WO2.72). erhalten werden.